题目内容
1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能 （kJ•mol-1） | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如图1所示．
①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2．
①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
分析 Ⅰ、溶液为中性，则c（H+）=10-7mol/L，根据K=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$计算；
Ⅱ、焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答；
Ⅲ、①根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，Pt电极为阳极，A为正极，B为负极，以此解答该题；
②由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，计算阳极上消耗的水的量以及进入阴极室的阳离子的量，进而计算质量的变化；
Ⅳ、①根据反应方程式2NO2（g）?N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，据此结合图象中物质浓度的变化量判断；容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变；
②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO2）；
③由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大；温度不变，化学平衡常数不变．
解答 解：Ⅰ、溶液为中性，则c（H+）=10-7mol/L，K=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$=4.4×10-7，则$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$=4.4；
故答案为：4.4；
Ⅱ、由表格数据及CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可知，△H1=（1072kJ/mol）+（436kJ/mol）×2-[413kJ/mol×3+358kJ/mol+463kJ/mol]=-116 kJ•mol-1，
故答案为：-116 kJ•mol-1；
Ⅲ、①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，
故答案为：正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；
②由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g．
故答案为：9；
Ⅳ、①由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
A．随反应进行混合气体物质的量增大，恒温恒容下压强增大，容器内混合气体的压强不随时间变化而改变，说明反应到达平衡，故A正确；
B．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内混合气体的密度为定值，故B错误；
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故C正确；
D．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量增大，平均相对分子质量减小，当容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变，说明反应到达平衡，故D正确；
故答案为：X；B；
②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g），v（NO2）=0.6mol•L-1，v（N2O4）=0.4mol•L-1，则K=$\frac{[{N}_{2}{O}_{4}]}{[N{O}_{2}]^{2}}$=$\frac{0.4}{0．{6}^{2}}$=$\frac{10}{9}$，故答案为：$\frac{10}{9}$；
③由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变，
故答案为：增大NO2的浓度；=．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象等，Ⅳ为易错点，学生容易认为d点二氧化氮浓度大，则二氧化氮含量高，难度中等．
| A． | 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 | |
| B． | 电离能大的元素其电负性必然也大 | |
| C． | 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 | |
| D． | 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 |
| A． | 3 | B． | 5 | C． | 6 | D． | 8 |
$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$
+
．
+2H2$→_{△}^{催化剂}$
．
．
．五种固体物质A、B、C、
D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片
不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：A ；
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
，可用HNO3酸化的BaCl2溶液