常温下.2L物质的量浓度为0.5mol•L-1KOH溶液含有( )A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L^-1KOH溶液含有（　　）

A．

0.5mol的K⁺

B．

0.5mol的H⁺

C．

1.0mol的H⁺

D．

1.0mol的OH^-

分析根据n=cV计算KOH的物质的量，溶液中KOH完全电离n（K⁺）=n（KOH），溶液中OH^-离子来源于KOH、水的电离，H⁺来源于水的电离，碱性条件下其浓度很小．

解答解：溶液中KOH的物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全电离n（K⁺）=n（KOH）=1mol，KOH电离的OH^-为1mol，溶液中OH^-离子主要来源于KOH，水电离出的确氢氧根可以忽略不计，故n（OH^-）=1mol，H⁺来源于水的电离，碱性条件下H⁺浓度很小，溶液中n（H⁺）远远小于1mol．
故选D．

点评本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，D选项为易错点，学生容易忽略水电离产生氢氧根离子．

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18．完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性．
（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验
②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H₂速率较快的，即可证明HA是弱电解质
请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．

镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	工作一段时间后，c（Na⁺）变大		B．	气体X中N₂的百分量与空气相同
	C．	电池工作时，OH^-向a极移动		D．	电池总反应为2Mg+O₂+2H₂O═2Mg（OH）₂

6．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl和浓碱液反应可产生NH₃：
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是CO₂、NH₃．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+C0₂↑+H₂O．
（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t₁min的NaHCO₃样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO₃粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管A（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO₃的分解率为61.4%．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

13．下列各电子式中书写正确的是（　　）

3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

物质	外观	熔点	燃烧热/（kJ•mol^-1）
金刚石	无色，透明固体	？	395.4
石墨	灰黑，不透明固体	？	393.5

	A．	由表中信息可得如右图所示的图象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
	C．	由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
	D．	表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），理由是水电离需要吸热，温度越高K_W越大．
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁等于α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

7．对于0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列描述正确的是（　　）

	A．	升高温度，溶液中c（OH^-）降低		B．	加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）增大
	C．	c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（　　）