题目内容

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 对应的简单离子半径：C>D>B

B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

【答案】B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。

A. B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2->Na+>Al3+,故A错误；

B. D、E分别为Al、Cl ，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na ，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；

D. A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：B。

练习册系列答案
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【题目】(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________ (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=________ (用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_____________。

(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol，请写出32 g 的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式______________________。

（3）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__kJ。

(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1=____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,则ΔH3=____kJ·mol-1。

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2O

C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O

D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

【题目】向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是

A. 反应物浓度：a点小于c点

B. 该反应的正反应为放热反应

C. c点达到平衡状态

D. Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段

【题目】科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法正确的是

A. 立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)

C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同

D. 苯、盆烯()与棱晶烷属于同分异构体

【题目】钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s） △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

（a）不同压强下温度与H2平衡转化率的关系 （b）0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系

（1）由图（a）可知，该反应△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；

（2）由图（b）可知，B点时H2的平衡转化率为_______；

（3）A点对应的平衡常数K=_______（MPa）2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

【题目】实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

实验Ι验证氯气能否与水反应

某同学设计了如下图所示的实验装置：

（1）从下图选择适合A处的装置__________（填序号）。

（2）装置C的实验现象 ____________________________。

（3）装置B中干燥红色布条是否褪色_________（填“是”或“否”），请说明理由____________。

（4）确定装置D的溶液中存在Cl-的试验方法是______________________________。

实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度

步骤一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制过程如下：

①称量_______gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。

②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。

③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。

④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。

步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。

（5）完成步骤一的空格。

（6）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________molL-1。

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．

(1)（分子式的确定）

①将4.6 g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该有机物的分子式是__________；

②根据价键理论，预测A的所有可能结构并写出结构简式_____________，_____________。

(2)（结构式的确定）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为______________

(3)（性质实验）

① A在一定条件下脱水可生成B，B可发生加聚反应合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：__________________________________________________．

②体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：__________________________．

【题目】香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得，反应如下(部分生成物已略去)：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

已知：① A中有五种不同化学环境的氢原子；②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为_______________。

(2)由甲苯生成A的反应类型为____________。A的化学名称为___________。

(3)由B生成C的化学反应方程式为____________________。

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有______种。

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中属于羧酸类的是_________(写结构简式)。

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