题目内容
如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ）
| A、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B、甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e?+2H2O═CO32?+8H+ |
| C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D、甲池中消耗224 mL（标准状况下）O2，此时乙池中银电极上产生1.28g固体 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；
B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；
C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；
D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．
B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；
C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；
D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．
解答：
解：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；
B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；
C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗224mL（标准状况下0.01mol）O2，则转移电子0.04mol，根据乙装置中，在银电极即阴极上是铜离子放电生成铜单质，根据电子守恒则析出铜的质量为
×64g/mol=1.28g，故D正确．
故选D．
B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；
C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗224mL（标准状况下0.01mol）O2，则转移电子0.04mol，根据乙装置中，在银电极即阴极上是铜离子放电生成铜单质，根据电子守恒则析出铜的质量为
| 0.04mol |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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