题目内容

可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（　　）
A、增大容器体积
B、升高温度
C、加入催化剂
D、充入H2气体
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：对于可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△＞0，要使达平衡时合气体的颜色加深，平衡向生成碘蒸气的方向移动，由此分析解答．
解答： 解：A、增大容器体积，平衡不移动，但碘蒸气的浓度变小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
B、升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故B正确；
C、加入催化剂，平衡不移动，混合气体的颜色无变化，故C错误；
D、充入H2气体，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的移动知识，学生要学会分析外界条件的变化引起平衡的移动，比较容易．
练习册系列答案
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对于SO2的接触氧化反应，有学生绘制了如下四个图，其中正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后计算），则Q=
 
．
（2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热
 
kJ?mol-1；当a＜2b时，反应放热
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式
 
．
工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，如图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为
172.2g）．

操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）．
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是
 
．
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C装置，则测定结果
 
（填序号）．
①偏大          ②偏小          ③不变
（4）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是
 
．
有机物A是烃的含氧衍生物，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的1.61倍．1.11gA完全燃烧后的产物，若通过碱石灰，则碱石灰质量增加2.79g；若通过五氧化二磷，则五氧化二磷质量增加0.81g．已知A能与金属钠反应放出氢气，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀，通过计算求A的分子式并写出其结构简式．并且完成A和新制氢氧化铜反应的方程式．（写出A一种结构的反应方程式即可）
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子序数为29；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的电子排布式
 
．
（2）A的单质分子中σ键的个数为
 
π键的个数为
 
．
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是
 
．
（5）根据VSEPR理论A的最简单氢化物分子中A的价层电子对数为
 
对．该分子的空间构型为
 
．
（6）C和D形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
 
，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
 
cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体．
请填空：（1）Y、W的元素符号为：Y
 
，W
 
．
（2）A、B均为上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1．A的溶液中水的电离度比B的溶液中水的电离度小，则A的化学式为
 
，B的化学式为
 
．
（3）B的水溶液呈
 
性，用离子方程式可表示为：
 
．
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．请完成下列问题：
（1）写出下列元素符号：Y：
 
、Z：
 
、M：
 
．
（2）Z在周期表中的位置为
 
，其非金属性比W的非金属性
 
（填“强”或“弱”）．
（3）X、Z、W的原子半径大小顺序为
 
（填元素符号）．
（4）Y、W的最高正价分别为
 
、
 
，最低负价分别为
 
、
 
．
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
 
．
如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（　　）
A、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B、甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e?+2H2O═CO32?+8H+
C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D、甲池中消耗224 mL（标准状况下）O2，此时乙池中银电极上产生1.28g固体

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