Question

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，1 LpH=l的硫酸溶液中，含有H⁺的数目为0.2N_A
• B． 1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数目为2 N_A
• C． 向含1 mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺数目为N_A
• D． 向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 N_A

Answer 1

分析 A.25℃时，pH=l的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，依据N=CVN_A计算氢离子个数；
B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；
C．依据电荷守恒判断；
D．硅酸胶体微粒为多个硅酸胶体分子的集合体．

解答 解：A.25℃时，pH=l的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，则1L溶液中含有氢离子个数为：0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故A错误；
B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数目为1N_A，故B错误；
C溶液存在电荷守恒：n（Cl^-）+n（OH^-）=n（NH₄⁺）+n（H⁺），溶液呈中性，n（H⁺）=n（OH^-），所以n（Cl^-）=n（NH₄⁺）=1 mol，个数为N_A，故C正确；
D．硅酸胶体微粒为多个硅酸胶体分子的集合体，所以向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目远远小于0.001 N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意过氧化钠与反应为歧化反应特点，注意溶液中电荷守恒的应用，题目难度中等．