题目内容
有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等离子中的若干种。现做如下实验：
一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断：
（1）该溶液中一定存在__________ ____，一定不存在________________。
（2）由图可知白色沉淀共有__________种，分别是__________________（填化学式），其物质的量比为 。
（3） 写出图中a
b变化过程的离子方程式 。
（1）Al3＋、Mg2＋、Cl－ ； Fe3＋、CO32-
（2）2； Al(OH)3、Mg(OH)2 ； 1:1
（3）Al(OH)3+ OH－
AlO2－+ 2H2O
解析试题分析：由于溶液是无色透明的，所以，首先排除Fe3＋的存在，因为Fe3＋的溶液呈棕黄色。取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定存在Cl－，因为只有AgCl白色溶液是不溶于稀HNO3的。另取部分溶液，加入氢氧化钠溶液，现象为先有沉淀，后沉淀消失，说明原溶液中一定存在Al3＋、Mg2＋，同时排除了CO32-的存在，因为Al3＋、Mg2＋与CO32--会反应，不能大量共存。而Na＋与NO3-存不存在都对整个现象无影响。当沉淀的量达到最高时，再加入氢氧化钠溶液，沉淀部分消失，其原因是生成的氢氧化铝沉淀是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液继续反应生成偏铝酸钠和水，而氢氧化镁沉淀则不能与氢氧化钠溶液反应。
考点：物质推断。
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
（1）滤渣a可用于制造
（2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
调节溶液pH约为3的目的是： 。
（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是 。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式： 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因： 。（用离子方程式表示）
，含
、
、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
的溶度积常数
=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.