Question

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

（1）滤渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）请将MnO₄^－氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为           mol。　　
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

 
调节溶液pH约为3的目的是：                                       。
（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是   。请写出加入MnSO₄时所发生反应的离子方程式：              。
（5）A1₂(SO₄)₃·18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用离子方程式表示）

Answer 1

（1）光导纤维 (1分)　　
（2)5、8 H⁺、5、4 H₂O (2分)；0.4mol(各2分)
（3）使溶液中的Fe³⁺完全沉淀(2分)　
（4）MnO₂(1分)　          2 MnO₄^- +3Mn²⁺ +2H₂O=5MnO₂+4 H⁺(2分)　
（5）Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3 H⁺(2分)

解析试题分析：（1）二氧化硅不与酸反应，所以滤渣a中有二氧化硅，二氧化硅可以做光导纤维；
（2）锰元素作为氧化剂由+7价被还原为+2价，亚铁离子作为还原剂由+2价被氧化为+3价；
（3）三价铁离子在PH接近3时会完全沉淀；
（4）双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下放出氧气；
（5）铝离子水解所以呈酸性。
考点：氧化还原反应。