题目内容

14．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色
C．SO2漂白纸浆D．活性炭使红墨水褪色

分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

解答 解：A．新制氯水中含次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；
B．过氧化钠具有氧化性、漂白性，过氧化钠使某些染料褪色属于化学变化，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性结合有色物质生成无色物质，发生化学反应，故C错误；
D．活性炭吸附有色物质，过程中无新物质生成属于物理变化，故D正确；
故选D．

点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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4．下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是（　　）
A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应
C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D．反应CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH的原子利用率为100%
5．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是（　　）
A．B．C．D．
2．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
      类别
选项		纯净物混合物电解质非电解质
A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖
BCaO海水铜乙醇
C胆矾铝合金AgClCO2
D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋
A．A、B．BC．CD．D
9．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL．
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入500 mL容量瓶；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管．
②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e．
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为20.0克．
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有A．
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
19．1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3
C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
6．根据如图转化关系以及实验现象填写空白．

（1）固体X是Na2O2（填化学式）
（2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）反应④的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）图中溶液的溶质是NaOH（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为300mL．
4．食盐中常添加少量的碘酸钾（KIO3）．已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g．
（1）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为13：16．
（2）30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为9.1%（精确到0 1%）．
5．相同质量的下列气体中电子数最少的是（　　）
A．O2B．Cl2C．N2D．CO2

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