Question

17．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＜B＜C＜D
• B． E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
• C． 气态氢化物稳定性：D＞I＞G＞H
• D． E和C元素形成的化合物中只存在离子键

Answer 1

分析 都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，A、B、C、D处于第二周期，A、B、C、D的最外层电子数依次为4、5、6、7，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素；E、F、G、H、I处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、5、6、7，故E为Na元素、F为Al元素、G为P元素、H为S元素、I为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，A、B、C、D处于第二周期，A、B、C、D的最外层电子数依次为4、5、6、7，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素；E、F、G、H、I处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、5、6、7，故E为Na元素、F为Al元素、G为P元素、H为S元素、I为Cl元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径A＞B＞C＞D，故A错误；
B．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，故B正确；
C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H₂O＞PH₃，故C错误；
D．N元素、O元素形成的化合物只存在共价键，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．