Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
• B． pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
• C． 在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
• D． pH均等于5的HCl溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相等

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；
B．根据pH=-lgc（H⁺）计算出c（H⁺），据此计算判断；
C、在50℃时水的离子积不是1×10^-14；
D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故A错误；
pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，二者氢离子浓度之比为10^-2mol/L：10^-1mol/L=1：10，故B正确；
C、在50℃时水的离子积不是1×10^-14，所以pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7，故C错误；
D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以氯化铵溶液中水的电离程度大于盐酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，注意弱电解质部分电离的特点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．