题目内容
将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）
| A、将电能转变为化学能 |
| B、电子由铁棒流出 |
| C、锌为正极 |
| D、电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；
B．该装置中Zn易失电子作负极、Fe作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Fe，所以电子从锌棒流出，故B错误；
C．Zn易失电子作负极，故C错误；
D．该装置电池反应式与锌和硫酸铜发生置换反应方程式相同，为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故D正确；
故选D．
B．该装置中Zn易失电子作负极、Fe作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Fe，所以电子从锌棒流出，故B错误；
C．Zn易失电子作负极，故C错误；
D．该装置电池反应式与锌和硫酸铜发生置换反应方程式相同，为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大．
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