Question

关于下列四个图象的说法正确的是（　　）

• A、已知图①是体系Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）中的c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大
• B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
• C、图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO₃溶液，则b管中电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑
• D、图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液 体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解原理

专题：图示题

分析：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）²⁺]大，可根据化学平衡判断；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线．

解答： 解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）²⁺]大，化学平衡中c[Fe（SCN）²⁺]大，则Fe³⁺转化率大，浓度较小，故A错误；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；
C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，故C错误；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．