题目内容
肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ?mol-1②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ?mol-1②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出．
解答：
解：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
故答案为：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
故答案为：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．
点评：本题主要考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，灵活处理已知的热化学方程式是解题的关键．
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