Question

在100mL质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的浓盐酸中，加入10.6g Na₂CO₃粉末，充分搅拌，反应后向溶液中加入足量的AgN0₃溶液，充分作用．试计算：
（1）该浓盐酸中所含氯离子的物质的量；
（2）不考虑气体的溶解，标准状况下，能放出气体的体积；
（3）加入足量的AgN0₃溶液后，能生成多少克沉淀（保留三位小数）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

可知，c（HCl）=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，溶液中氯离子浓度等于HCl的浓度，根据n=cV计算氯离子物质的量；
（2）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，n（HCl）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，完全反应需要HCl为0.2mol，小于1.19mol，故碳酸钠完全反应，根据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳体积；
（3）根据氯离子守恒计算n（AgCl），再根据m=nM计算m（AgCl）．

解答： 解：（1）根据c=

1000ρω

M

可知，c（HCl）=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，溶液中氯离子浓度等于HCl的浓度，氯离子物质的量为11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
答：该浓盐酸中氯离子物质的量为1.19mol；
（2）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，n（HCl）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，完全反应需要HCl为0.2mol，小于1.19mol，故碳酸钠完全反应，则n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，故V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L；
（3）根据氯离子守恒：n（AgCl）=n（Cl^-）=1.19mol，则m（AgCl）=1.19mol×143.5g/mol=170.765g，
答：生成沉淀的质量为170.765g．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，关键是进行过量计算判断HCl有剩余，（3）中注意利用守恒法计算，难度中等．