题目内容
铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用．
（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作 剂，发生 反应．
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 剂，发生 反应．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为 ．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式 ．
（4）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是 ；该反应的离子方程式是 ；
证明胶体已经制成的方法是 ．
（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式
（4）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是
证明胶体已经制成的方法是
考点：氧化还原反应,胶体的重要性质,铁的化学性质
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）①Fe2+→Fe3+的转化中，Fe元素的化合价升高；
②Fe3+→Fe2+的转化中，Fe元素的化合价降低；
（2）铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐和氢气；
（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（4）利用氯化铁在沸水中的水解制备胶体．
②Fe3+→Fe2+的转化中，Fe元素的化合价降低；
（2）铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐和氢气；
（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（4）利用氯化铁在沸水中的水解制备胶体．
解答：
解：（1）①Fe2+→Fe3+的转化中，Fe元素的化合价升高，Fe2+作还原剂，发生氧化反应，故答案为：还原；氧化；
②Fe3+→Fe2+的转化中，Fe元素的化合价降低，则Fe3+作氧化剂，发生还原反应，故答案为：氧化；还原；
（2）铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（4）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热；该反应的离子方程式是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；证明胶体已经制成的方法是丁达尔效应，
故答案为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热；Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；丁达尔效应．
②Fe3+→Fe2+的转化中，Fe元素的化合价降低，则Fe3+作氧化剂，发生还原反应，故答案为：氧化；还原；
（2）铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（4）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热；该反应的离子方程式是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；证明胶体已经制成的方法是丁达尔效应，
故答案为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热；Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；丁达尔效应．
点评：本题考查氧化还原反应及胶体制备，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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