题目内容

20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
编号abcd
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
（4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．

分析 （1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，通过Ⅰ、Ⅲ的有色布条对比验证，Ⅱ处为干燥剂，只能为固体干燥剂且不能与氯气反应，装置C与D之间应添加盛放浓硫酸的装置，防止D中水蒸气进入C中；
装置B是安全瓶，C中堵塞时，A、B装置内压强增大，B中饱和食盐水会被压入长颈漏斗中；
（3）氯气与KBr反应得到Br2，氯气、Br2与KI反应得到I2，苯萃取溶液中I2，有机层在上方呈紫红色，D溶液中含有氧化性物质有氯气、溴等；
（4）氯气具有强氧化性，氧化亚硫酸氢根得到硫酸与盐酸，硫酸、盐酸能与亚硫酸根反应生成二氧化硫，污染空气．

解答 解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，通过Ⅰ、Ⅲ的有色布条对比验证，Ⅱ处为干燥剂，只能为固体干燥剂且不能与氯气反应，装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、氯化钙或硅胶、干燥的有色布条，故选：d，
C中堵塞时，A、B装置内压强增大，饱和食盐水会被压入长颈漏斗中，B的现象为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
故答案为：d；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）氯气与KBr反应得到Br2，氯气、Br2与KI反应得到I2，苯萃取溶液中I2，有机层在上方呈紫红色，D溶液中含有氧化性物质有氯气、溴等，该现象不能说明Br2的氧化性强于I2，
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不变；
（4）氯气具有强氧化性，氧化亚硫酸氢根得到硫酸与盐酸，硫酸、盐酸能与亚硫酸根反应生成二氧化硫，污染空气，反应离子方程式为：4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，
故答案为：不能； 4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O．

点评 本题考查氯气的实验室制备与性质实验，侧重考查原理与装置的分析与评价等，关键是明确实验原理，注意实验方案有缺陷，应在装置C与D之间应添加盛放浓硫酸的装置，防止D中水蒸气进入C中，难度中等．

练习册系列答案
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20．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
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A．B．C．D．
12．如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
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9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
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10．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
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C．K+ NH4+ OH- SO42-D．Na+ K+ AlO2- Cl-

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