题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． |  与丙三醇互为同系物 | |
| B． | 高聚物 与 的单体相同 | |
| C． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷 | |
| D． | 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等 |
分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）；
B．链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；根据加聚反应确定单体；
C．根据烷烃命名原则：长、多、近、小、简来解答；
D．根据碳原子守恒．
解答 解：A．含有6个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不同，一定不属于同系物，故A错误；
B．根据高聚物的结构可知，合成该缩聚产物的单体为HO-CH（CH=CH2）-COOH；根据的结构可知，合成该加聚产物的单体为HO-CH（CH=CH2）-COOH，单体相同，故B正确；
C．按系统命名法，化合物的名称是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故C错误；
D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量不相等，前者是后者的一半，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了同系物、有机物命名、单体判断等知识，题目难度中等，注意熟练掌握常见有机物命名原则及同系物的判断方法，试题培养了学生的灵活运用能力．
练习册系列答案
相关题目
19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究
Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
| 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （离子方程式） |
| 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应 |
12．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是（ ）
| A． | NaOH | B． | H2SO4 | C． | AgNO3 | D． | Na2SO4 |
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol | |
| B． | 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | |
| C． | 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 | |
| D． | 图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况 |
16．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | N点醋酸与NaOH恰好中和 | |
| B． | O点溶液的pH＞1 | |
| C． | M点存在：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| D． | W点溶液中水的电离程度最大 |
13．单斜硫和正交硫都是硫的单质，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或单斜硫完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
| A． | Q1＜Q2 | |
| B． | 正交硫不如单斜硫稳定 | |
| C． | 正交硫具有的能量比单斜硫低 | |
| D． | 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多 |
10．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（ ）
| A． | 通入充足的氧气 | B． | 避免与氧气接触 | ||
| C． | 可在氮气气氛中合成 | D． | 通入少量氧气 |
11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 2.4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA | |
| C． | 1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO- | |
| D． | 1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA个共价键 |