题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3=Na22++CO32- |
| B、Na2SO4=2Na++SO42- |
| C、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| D、NaOH=Na++H++O2- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；硝酸是强酸，完全电离，氢氧化钡是强碱完全电离，氯酸钾是盐，是强电解质完全电离，据此进行分析解答．
解答：
解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；
B、硫酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D、氢氧化钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D错误．
故选B．
B、硫酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D、氢氧化钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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以下物质是强电解质的是（ ）
| A、BaSO4 |
| B、浓H2SO4 |
| C、盐酸 |
| D、NH3 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA |
| B、标准状况下，11.2L乙醇中的分子数为0.5NA |
| C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物质的量浓度为0.5mol/L |
| D、1mol金属Na与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的电子数为NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
| B、氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2O |
| C、碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
