题目内容
9．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，画出F的离子结构示意图
；（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
（3）A与D可形成原子个数比为1：l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：
；（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式
，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH发生该反应转移电子数为6.02×1023或NA；（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键和共价键；
（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯（填元素名称），以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，当有l.2mole-转移时单质G质量变化为33.6g；
（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
分析 A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零，则A为H元素为第IVA族元素；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L，其摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，为O元素；
B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应，B、C原子序数小于氧元素，则B的最高价氧化物是二氧化碳、C的氢化物是氨气，二者反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，X为正盐则X是碳酸铵，所以B是C、C是N元素，则A是H元素；
F原子M层上的电子比K层多5个，且为短周期元素，则F是Cl元素；E原子序数小于F，
E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，则E是Na元素；
金属G的合金在生活中用量最大，用途最广，则G是Fe元素，再结合题目分析解答．
解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零，则A为H元素为第IVA族元素；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L，其摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，为O元素；
B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应，B、C原子序数小于氧元素，则B的最高价氧化物是二氧化碳、C的氢化物是氨气，二者反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，X为正盐，则X是碳酸铵，所以B是C、C是N元素，则A是H元素；
F原子M层上的电子比K层多5个，且为短周期元素，则F是Cl元素；E原子序数小于F，
E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，则E是Na元素；
金属G的合金在生活中用量最大，用途最广，则G是Fe元素，
（1）G是Fe元素，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，F离子为氯离子，氯离子核外有3个电子层、最外层电子数是8，则Cl元素的离子结构示意图，
故答案为：第四周期第VIII族；；
（2）D、E、F分别是氧离子、钠离子和氯离子，离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子有3个电子层，而钠离子和氧离子有2个电子层，则D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+，
故答案为：Cl-；O2-；Na+；
（3）H与O可形成原子个数比为1：l的化合物过氧化氢，H、O原子通过共用电子对形成过氧化氢，用电子式表示该化合物的形成过程：，
故答案为：；
（4）O与Na形成某离子化合物H具有漂白性，H为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，则H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠和二氧化碳的反应中有一半的过氧化钠作氧化剂，另一半作还原剂，1mol过氧化钠反应转移电子1mol，则lmolH发生该反应转移电子数为6.02×1023 或 NA，
故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；6.02×1023 或 NA；
（5）若X为正盐，为碳酸铵，碳酸铵中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（6）N和Cl两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯，
a．这两种元素的单质都是分子晶体，单质的熔沸点与分子间作用力有关，与得电子难易程度无关，所以不能比较得电子能力强弱，故错误；
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价，说明F元素得电子能力大于B，故正确；
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以可以其得电子能力强弱，故正确；
故答案为：氯；bc；
（7）金属元素Fe可与Cl形成化合物FeCl3，将Fe与石墨用导线相连浸入FeCl3溶液中形成一个原电池，该原电池工作时，Fe作负极、石墨作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，则石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，根据离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+知，当Fe溶解56gFe时转移2mol电子，则当有l.2mole-转移时单质G质量变化=$\frac{1.2mol}{2mol}×56g/mol$=33.6g，
故答案为：2Fe3++2e-═2Fe2+；33.6；
（8）氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，则甲为负极、乙为正极，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2 H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2 H2O．
点评 本题考查位置结构性质相互关系及运用，为高频考点，涉及原电池原理、氧化还原反应计算、元素周期律、化学用语等知识点，侧重考查学生推断、知识综合运用能力，明确化学反应原理、元素化合物性质、元素周期律内涵是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
| A． | ${\;}_{3}^{6}$Li与${\;}_{3}^{7}$Li | B． | D2O与H2O | ||
| C． | ${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{7}^{14}$N | D． | 金刚石与石墨 |
| 选项 | 叙述 | 评价 |
| A | 可用氢氧化钠醇溶液与硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别烷烃与卤代烃 | 对．卤代烃都能与氢氧化钠醇溶液共热生成卤化钠．卤化钠与硝酸酸化的硝酸银溶液反应可生成卤化银沉淀 |
| B | 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O | 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素．而乙醇則没有 |
| C | 不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体 | 对．乙烯虽能与酸性高锰酸钾溶液反应，但会生成 CO2 |
| D | 可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液 | 对．乙醇、乙酸和乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应现象皆不同．可以一次性鉴别 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 2 种 | B． | 3 种 | C． | 4 种 | D． | 5 种 |
| A． | 150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 | B． | 150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 | ||
| C． | 75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液 | D． | 50 mL 1 mol•L-1氯化铜溶液 |
6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：| X | Y | Z | |
| W | M | Q |
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O．
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是
，实验室制备甲的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．（6）工业上用如图所示装置电 解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑．
| A． | 原子半径：Cl＞P | B． | 氢化物的稳定性：CH4＜SiH4 | ||
| C． | 金属性强弱：Na＞Li | D． | 酸性：H2CO3＞H3PO4 |
