题目内容
4．主链含5个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（ ）| A． | 2 种 | B． | 3 种 | C． | 4 种 | D． | 5 种 |
分析 主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有2种．
解答 解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：
、
．
故选A．
点评 本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ | |
| D． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
15．图中的甲和乙分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图．下列有关认识正确的是（ ）
| A． | 图甲中的每个小黑点表示1个电子 | |
| B． | 图乙表示1s电子只能在球体内出现 | |
| C． | 图乙表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 | |
| D． | 不同能层的s轨道平均半径都一样 |
12．关于化学反应中的说法错误的是（ ）
| A． |  图所示的反应为放热反应 | |
| B． | 化学反应中有物质变化也有能量变化 | |
| C． | 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 | |
| D． | 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 |
19．常温下，浓度均为0.1mol．L-1的6种溶液pH如下：
请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3 D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
（4）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：加碱时发生反应：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸时发生反应：HSO3-+H+=H2SO3（用离子方程式表示）．
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3 D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
（4）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：加碱时发生反应：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸时发生反应：HSO3-+H+=H2SO3（用离子方程式表示）．
；
；
，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH发生该反应转移电子数为6.02×1023或NA；
16．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液 | |
| B． | 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 | |
| C． | 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 | |
| D． | 配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 |
