Question

18．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：Cl＞P
• B． 氢化物的稳定性：CH₄＜SiH₄
• C． 金属性强弱：Na＞Li
• D． 酸性：H₂CO₃＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；
D．根据磷酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和水分析．

解答 解：A．Cl、P位于同一周期，原子序数Cl＞P，则原子半径：Cl＜P，故A错误；
B．同一主族中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性C＞Si，氢化物的稳定性：CH₄＞SiH₄，故B错误；
C．Na、Li位于同一主族，原子序数越大，金属性越强，原子序数Na＞Li，则金属性：Na＞Li，故C正确；
D．磷酸能够与碳酸钠反应转化成碳酸，说明酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．