Question

20．（1）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH值是多少？
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=10，
①则该温度下水的Kw是多少？
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的pH=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合？

Answer 1

分析 （1）0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化）后氢离子剩余，计算氢离子浓度以及溶液的pH；
（2）①根据水的离子积Kw=c（H⁺）•c（OH^-）来计算；
②将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后混合溶液的pH=10，判断剩余的物质，根据反应情况计算需要的酸的体积．

解答 解：（1）0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化）后氢离子剩余，剩余氢离子的浓度c=$\frac{0.06×2-0.1}{2}$mol/L=0.01mol/L，所以pH=-lgc（H⁺）=2，故答案为：2；
（2）①测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=10，所以Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-10×0.01=1.0×10^-12，答：该温度下水的Kw是1.0×10^-12；
  ②设：需Vml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合，pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的pH=10，显示碱性，则$\frac{0.01×0.01-0.01×0.001}{0.001（V+10）}$=0.01，解得V=45mL，答：需45ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断知识点，正确理解混合溶液pH计算等即可解答，会正确计算酸溶液中水电离出c（H⁺），为易错点．