题目内容
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的
Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为（ ）
| A、2mol、3mol、6mol |
| B、3mol、2mol、6mol |
| C、2mol、3mol、4mol |
| D、3mol、2mol、2mol |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n[Mg（OH）2]=3mol，则n[Al（OH）3]=2mol，根据守恒计算n（Al3+）、n（Mg2+）；当加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol-4mol=2mol，故NH4+的物质的量为2mol．
解答：
解：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n[Mg（OH）2]=3mol，则n[Al（OH）3]=2mol，根据元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=2mol，n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=3mol；
当加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol-4mol=2mol，故NH4+的物质的量为2mol，
故选D．
当加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol-4mol=2mol，故NH4+的物质的量为2mol，
故选D．
点评：本题考查镁铝及其化合物的性质、化学图象计算等，题目难度中等，注意守恒思想的运用．
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下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| C、CH3COOH═CH3COO-+H+ |
| D、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A、总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3 |
| B、总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3 |
| C、生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L |
| D、生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L |
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
| B、样品中Fe元素的质量为2.24 g |
| C、样品中Fe元素的质量为2.49 g |
| D、样品CuO的质量一定为4.0 g |
常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示．回答下列问题：300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三．则原混合气体中N2的体积分数为（ ）
| A、33.3% | B、25% |
| C、50% | D、75% |
将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是（ ）
| A、2.24L |
| B、4.48L |
| C、6.40L |
| D、12.8L |