题目内容
根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为 ，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为 ．
（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子．
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是 （选填编号）．
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
（5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因： ．
（6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体--灰锡和白锡．
已知：Sn（s、灰）
Sn（s、白）-2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是 ．
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．
| 高温 |
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为
（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：
（6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体--灰锡和白锡．
已知：Sn（s、灰）
| ＞13.2℃ |
| ＜13.2℃ |
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,原子核外电子排布,原子核外电子的运动状态,氧化还原反应
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）该反应中非金属元素强弱顺序是O＞S＞C，所以非极性最强的元素是O元素，其最外层电子分别位于2s、2p能级；该反应中属于分子晶体的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对；
（2）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态；有多少种能级就有多少种不同能量的电子；
（3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱；
（4）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和-2价，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1；
（5）Na2SnS3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（6）a．可逆反应必须是反应条件相同，且反应具有同时性；
b．根据温度确定Sn的存在状态；
c．根据能量守恒判断；
d．有电子转移的化学反应属于氧化还原反应．
（2）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态；有多少种能级就有多少种不同能量的电子；
（3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱；
（4）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和-2价，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1；
（5）Na2SnS3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（6）a．可逆反应必须是反应条件相同，且反应具有同时性；
b．根据温度确定Sn的存在状态；
c．根据能量守恒判断；
d．有电子转移的化学反应属于氧化还原反应．
解答：
解：（1）该反应中非金属元素强弱顺序是O＞S＞C，所以非极性最强的元素是O元素，其最外层电子分别位于2s、2p能级，所以其价电子排布式为2S22P4；该反应中属于分子晶体的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：2S22P4；O=C=O；
（2）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，S元素原子核外有16个电子，所以S原子核外电子有16种运动状态；有多少种能级就有多少种不同能量的电子，S原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五种能级，所以有五种不同能量的电子，故答案为：16；5；
（3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱，
a．二者都能换出硫酸铜溶液中的铜离子，所以不能比较钠和铝的金属性强弱，故错误；
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中，说明氢氧化铝的碱性小于NaOH，所以能据此判断金属性强弱，故正确；
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少与金属活泼性强弱无关，故错误；
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度能判断金属性强弱，故正确；
故选bd；
（4）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和-2价，S既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1，故答案为：3：1；
（5）Na2SnS3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-，故答案为：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-；
（6）a．灰锡和白锡的互相转化温度不同，所以不是可逆反应，故错误；
b．常温下锡主要以白锡的状态存在，故错误；
c．根据能量守恒定律知，白锡所具有的能量高，故正确；
d．同素异形体的相互转化有新物质生成，但没有电子转移，所以肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应，故正确；
故选cd．
（2）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，S元素原子核外有16个电子，所以S原子核外电子有16种运动状态；有多少种能级就有多少种不同能量的电子，S原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五种能级，所以有五种不同能量的电子，故答案为：16；5；
（3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱，
a．二者都能换出硫酸铜溶液中的铜离子，所以不能比较钠和铝的金属性强弱，故错误；
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中，说明氢氧化铝的碱性小于NaOH，所以能据此判断金属性强弱，故正确；
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少与金属活泼性强弱无关，故错误；
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度能判断金属性强弱，故正确；
故选bd；
（4）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和-2价，S既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1，故答案为：3：1；
（5）Na2SnS3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-，故答案为：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-；
（6）a．灰锡和白锡的互相转化温度不同，所以不是可逆反应，故错误；
b．常温下锡主要以白锡的状态存在，故错误；
c．根据能量守恒定律知，白锡所具有的能量高，故正确；
d．同素异形体的相互转化有新物质生成，但没有电子转移，所以肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应，故正确；
故选cd．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解、原子的运动状态等知识点，这些知识点都是考试热点，根据盐类水解特点、电子运动特点、氧化还原反应实质等知识点来分析解答，注意（4）中还原产物中S元素的化合价，知道金属性强弱与失电子多少无关，只与失电子难易程度有关，为易错点．
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