Question

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为

 

．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、

 

．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为

 

 g，要完成本实验该同学应称出

 

 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

 

．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是

 

．
①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量
（5）氢氧化钠溶液配好后应贮存在

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据实验操作的步骤对各操作进行排序，然后根据配制步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据托盘天平的称量原理计算出烧杯的实际质量；根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
（3）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，应该放在细口瓶、橡皮塞的试剂瓶中．

解答： （1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，
故答案为：27.4；10.0；
（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
（4）①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故⑤正确；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑥错误；
⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量，氢氧化钠容易潮解、变质，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液溶液浓度偏低，故⑦错误；
故答案为：④⑤；
（5）氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，能够与二氧化硅反应，不能所以玻璃塞，所以储存氢氧化钠溶液的方法为：放在细口试剂瓶中，加盖橡胶塞，
故答案为：细口试剂瓶中，加盖橡胶塞．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．