题目内容
（1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
=1010．请回答下列问题：
①HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母）．
A．
B．
C．c（H+）与c（OH-）的乘积 D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是 （用序号连接）
（3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
（4）对于2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则下列说法正确的是 ．
①A、C两点的反应速率：A＞C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
④由状态B到状态A，可以用加热方法
（5）下图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是 ．
②当线路中有0.2mol电子通过时，阴极增重 g．
| c(H+) |
| c(OH-) |
①HA是
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
A．
| c(H+) |
| c(HA) |
| c(HA) |
| A- |
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
（3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
（4）对于2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则下列说法正确的是
①A、C两点的反应速率：A＞C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
④由状态B到状态A，可以用加热方法
（5）下图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
②当线路中有0.2mol电子通过时，阴极增重
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）①25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则
=1012，实际上中
=1010所以该酸是弱酸；
②加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
③（3）A．若混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．如果二者体积相等，根据酸的强弱判断混合溶液的酸碱性；
C．如果溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液；
（2）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算；
（3）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1计算反应热；
（4）N2O4（g）═2NO2（g）△H＜0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答，
①C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
②压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；
③由图象可知，B、C两点NO2的体积分数相同，则气体的物质的量相同，据此判断；
④根据温度和压强对反应速率的影响来回答；
（3）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+；
②B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，该极连接原电池的负极，根据转移电子计算生成Cu的物质的量，再根据m=nM计算生成Cu的质量．
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
| c(OH-) |
②加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
③（3）A．若混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．如果二者体积相等，根据酸的强弱判断混合溶液的酸碱性；
C．如果溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液；
（2）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算；
（3）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1计算反应热；
（4）N2O4（g）═2NO2（g）△H＜0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答，
①C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
②压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；
③由图象可知，B、C两点NO2的体积分数相同，则气体的物质的量相同，据此判断；
④根据温度和压强对反应速率的影响来回答；
（3）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+；
②B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，该极连接原电池的负极，根据转移电子计算生成Cu的物质的量，再根据m=nM计算生成Cu的质量．
解答：
解：（1）①25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则
=1012＞
=1010，所以该酸是弱酸，即弱电解质，
故答案为：弱电解质；
②A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以
增大，故A错误；
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则
减小，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：B；
③（3）A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol?L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，故A正确；
B．若V1=V2，则酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确；
故答案为：AD；
（3）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯离子浓度越大，则银离子浓度越小，
①100mL蒸馏水中氯化银形成饱和溶液，Ag+浓度为
×10-5mol/l；
②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，
③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；
④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；
综上所述大小顺序为：②＞①＞④＞③，
故答案为：②＞①＞④＞③；
（3）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ?mol-1，②SO2（g）+
O2（g）=SO3（g）△H2=-99 KJ?mol-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+
O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=-1185 KJ?mol-1，
故答案为：-1185 KJ?mol-1；
（4）①由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故①错误；
②A、C两点温度相同，但压强不同，NO2为红棕色气体，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则A、C两点气体的颜色：A深，C浅，故②错误；
③由图象可知，B、C两点NO2的体积分数相同，则气体的物质的量相同，所以平均相对分子质量相同，故③错误；
④升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故④正确；
故答案为：④；
（5）①、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+，负极电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，
故答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②、B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，该极连接原电池的负极，故在b电极析出Cu，b电极的质量增重，转移0.2mol电子，析出铜的物质的量为
=0.1mol，故析出铜的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案为：6.4．
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
| c(OH-) |
故答案为：弱电解质；
②A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以
| c(H+) |
| c(HA) |
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则
| c(HA) |
| c(A-) |
C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：B；
③（3）A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol?L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，故A正确；
B．若V1=V2，则酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确；
故答案为：AD；
（3）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯离子浓度越大，则银离子浓度越小，
①100mL蒸馏水中氯化银形成饱和溶液，Ag+浓度为
| 1.8 |
②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，
③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；
④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；
综上所述大小顺序为：②＞①＞④＞③，
故答案为：②＞①＞④＞③；
（3）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ?mol-1，②SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+
| 9 |
| 2 |
故答案为：-1185 KJ?mol-1；
（4）①由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故①错误；
②A、C两点温度相同，但压强不同，NO2为红棕色气体，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则A、C两点气体的颜色：A深，C浅，故②错误；
③由图象可知，B、C两点NO2的体积分数相同，则气体的物质的量相同，所以平均相对分子质量相同，故③错误；
④升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故④正确；
故答案为：④；
（5）①、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+，负极电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，
故答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
②、B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，该极连接原电池的负极，故在b电极析出Cu，b电极的质量增重，转移0.2mol电子，析出铜的物质的量为
| 0.2mol |
| 2 |
故答案为：6.4．
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学平衡的影响因素、酸碱混合溶液的计算、电化学以及盖斯定律的应用等，题目难度中等，注意体会盖斯定律的应用，把握燃料电池中电极方程式的书写．
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