Question

16．SO₃^2-中心原子的价层电子对数为4；根据价层电子对互斥理论可知 SO₃^2-VSEPR构型为正四面体； SO₃^2-的立体构型为三角锥形．

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答 解：SO₃^2-中心原子S原子孤电子对数=$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，所以价层电子对数=3+1=4，故S原子采取sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，
故答案为：4；正四面体；三角锥形．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及分子结构与性质、价层电子对互斥理论等，难度不大，侧重对基础知识巩固．