Question

9．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温下，10mL0.02 mol•L^-1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11
• B． 在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C． 中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． 配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

Answer 1

分析 A．常温下，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×2×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01mol/L，则溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}mol/L$=10^-12mol/L，pH=-lg（H⁺）；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒；
C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁而导致溶液浑浊．

解答 解：A．常温下，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×2×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01mol/L，则溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}mol/L$=10^-12mol/L，pH=-lg（H⁺）=-lg10^-12=12，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正确；
C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，盐酸和醋酸的物质的量相等且都是一元酸，所以消耗NaOH的物质的量相同，故C正确；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁而导致溶液浑浊，为了防止氯化铁水解，配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较、pH计算、盐类水解等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，易错选项是C，注意：如果C中是pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，则醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，为易错点．