Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四种离子能大量共存
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C． 常温下，将0.2 mol?L^-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）
• D． 对于反应N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g），△H=-50.6 kJ?mol^-1，它只在高温下自发进行

Answer 1

分析 A．由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol•L^-1的溶液，为酸或碱溶液；
B．温度不变时Ksp不变，但所有含有固体MgCO₃的溶液中，不一定存在c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-）；
C．等体积混合得到等量的ROH和RCl，混合后溶液pH＜7，可知盐的水解大于弱碱的电离；
D．△H-T△S＜0的反应可自发进行．

解答 解：A．由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol•L^-1的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO₃^-，故A错误；
B．温度不变时Ksp不变，但所有含有固体MgCO₃的溶液中，不一定存在c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），如碳酸钠溶液或氯化镁溶液中，故B错误；
C．等体积混合得到等量的ROH和RCl，混合后溶液pH＜7，可知盐的水解大于弱碱的电离，则c（ROH）＞c（R⁺），故C正确；
D．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则△S＞0、△H＜0，可知任何温度下均可发生，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，为高考常见的考查方式，把握离子共存、难溶电解质的溶解平衡、酸碱混合、反应热与焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意反应原理的理解，题目难度不大．