题目内容
如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）| A、电流计指针不发生偏转 |
| B、Al、Pt两电极有氢气生成 |
| C、Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 |
| D、甲池pH减小，乙池pH不变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极，
A．电流计有电流通过；
B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气；
C．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气分析；
D．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液PH增大．
A．电流计有电流通过；
B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气；
C．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气分析；
D．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液PH增大．
解答：
解：关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极，
A．甲装置形成的原电池，反应过程中有电子转移产生电流，电流计有电流通过，故A错误；
B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；
C．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故C正确；
D．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液PH增大，故D错误．
故选C．
A．甲装置形成的原电池，反应过程中有电子转移产生电流，电流计有电流通过，故A错误；
B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；
C．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故C正确；
D．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液PH增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池、电解池原理的应用，主要是电极名称、电极反应、电极判断方法的应用，原电池的判断是解题关键，题目难度中等．
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有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示．已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（ ）
| A、二氧化硅和氯化镁熔化 |
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| C、钠和硫受热变成气体 |
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下列说法中，正确的是：（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合一定形成离子键．
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引．
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
⑤某些共价化合物中含有离子键．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合一定形成离子键．
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引．
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
⑤某些共价化合物中含有离子键．
| A、①②⑤正确 | B、都不正确 |
| C、③④正确 | D、仅⑤正确 |
20°C时有ag硫酸铜溶液VmL．将溶液蒸发掉bg水后恢复到20°C，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），则下列关系式错误的是（ ）
A、原硫酸铜溶液的密度为ρ=
| ||
B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c（CuSO4）=
| ||
C、原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=
| ||
D、生成硫酸铜晶体的物质的量为
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
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| D、22.4L氢气一定含有NA 个氢分子 |
