室温时.现有①0.01mol/LHA ②0.01mol/LMOH ③PH=2的HA ④PH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA ⑥等体积的①和④的混合溶液六种溶液(1)如果要用最简单的方法证明HA为弱酸.只能用上述溶液和必要的化学仪器.实验用品.你的正确的操作是 (2)水的电离程度:④ ⑥(3)如果HA为弱酸.则向③中加入等体积PH=2的盐酸后.溶液中所有离子浓度由大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温时，现有①0.01mol/LHA ②0.01mol/LMOH ③PH=2的HA ④PH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA ⑥等体积的①和④的混合溶液六种溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品，你的正确的操作是

（2）水的电离程度：④

⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为

（4）如果HA为弱酸，MOH为强碱，①和②以体积比2：1混合后，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．
（5）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）用pH试纸测定溶液pH值；
（2）酸或碱抑制水电离，溶液酸性或碱性越小，水的电离程度越大；
（3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，两种溶液混合后溶液pH仍然为2，根据物料守恒判断离子浓度大小；
（4）如果HA为弱酸，MOH为强碱，①和②以体积比2：1混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和MA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度；
（5）如果HA为强酸，MOH为强碱，①和④两种溶液物质的量浓度都是0.01mol/L，把①和④按体积比1：4混合，MOH有剩余，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=

0.01mol/L×(4-1)

4+1

=0.006mol/L，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

．

解答： 解：（1）用pH试纸测定溶液pH值最简单，其操作方法为：在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故答案为：在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）酸或碱抑制水电离，溶液酸性或碱性越小，水的电离程度越大，④溶液呈碱性、⑥溶液呈中性或碱性，⑥即使溶液呈碱性，其碱性小于④，则抑制水电离程度：④＞⑥，则水的电离电离程度④＜⑥，故答案为：＜；
（3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，两种溶液混合后溶液pH仍然为2，
而溶液中c（Cl^-）、c（A^-）都减小，溶液中c（OH^-）最小，所以离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-），故答案为：c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-）；
（4）如果HA为弱酸，MOH为强碱，①和②以体积比2：1混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和MA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度，结合电荷守恒知c（A^-）＞c（M⁺），所以离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）如果HA为强酸，MOH为强碱，①和④两种溶液物质的量浓度都是0.01mol/L，把①和④按体积比1：4混合，MOH有剩余，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=

0.01mol/L×(4-1)

4+1

=0.006mol/L，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

10-14

0.006

mol/L=

×10-11mol/L，溶液pH=-lg

×10-11=11.8，故答案为：11.8．

点评：本题考查弱电解质的电离，涉及pH计算、离子浓度大小比较等知识点，熟悉pH计算方法、溶液中的溶质及其性质再结合守恒分析解答，注意（3）中pH、体积相等时两种溶液混合，其混合溶液pH不变，为易错点．