题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A
（2）画出B原子、C原子、A离子的结构示意图：
（3）A与E形成的化合物的化学式是
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D在第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=
×2，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，据此解答．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D在第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=
×2，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，
（1）由上述分析，可知A为氧、B为磷、C为硫、D为氯、E为铝，
故答案为：氧；磷；硫；氯；铝；
（2）磷原子结构示意图为：
，硫原子结构示意图为：
，O2-离子的结构示意图为：
，
故答案为：；；；
（3）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，
故答案为：Al2O3；两性氧化物；
（4）D与E形成的化合物为AlCl3，向AlCl3的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，
故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
（1）由上述分析，可知A为氧、B为磷、C为硫、D为氯、E为铝，
故答案为：氧；磷；硫；氯；铝；
（2）磷原子结构示意图为：
，硫原子结构示意图为：，O2-离子的结构示意图为：，故答案为：
；；；（3）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，
故答案为：Al2O3；两性氧化物；
（4）D与E形成的化合物为AlCl3，向AlCl3的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，
故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，难度中等．
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一定条件下，在四个恒定密闭容器中分别进行下列反应，其中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应达到平衡状态的是（ ）
| A、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） |
| B、C（s）+CO2（g）?2CO（g） |
| C、2HI（g）?H2（g）+I2（g） |
| D、FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） |
