题目内容

16．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少500 ml容量瓶．
（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g．
（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻度线，
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，无影响的有⑤⑧．（填序号）

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答需要的仪器和用不到的仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度基本步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.2mol/L×0.5mL×286g/mol=28.6；
故答案为：28.6；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：⑤①④⑥③⑦②⑧；
故答案为：⑤①④⑥③⑦②⑧；
①碳酸钠失去了部分结晶水，则称取的溶质中含有碳酸钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致称取的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥就使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
⑦定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
所以：引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，无影响的有⑤⑧；
故答案为：①④⑥⑦；②③；⑤⑧．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

练习册系列答案
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13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
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7．某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

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（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2
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11．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
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③增大压强　  
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8．在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（　　）
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A．①②B．①②③C．①②③④D．全部
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