题目内容

12．下列反应属于放热反应的是（　　）
A．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D．CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量为吸热反应，故A错误；
B．电离是吸热过程，故B错误；
C．水解是吸热过程，故C错误；
D．醋酸和氢氧化钾反应是中和反应，是放热反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H2O（g），写出反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe304+4H2；
（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉，溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色；
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
3．下列关于石油的说法正确的是（　　）
A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
D．石油裂化是物理变化
20．在稀硫酸、小苏打、一氧化碳、铜片、铝片、食盐、氢氧化钠、氧化铝、铁片和木炭粉10种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①Al；③Al2O3；⑤NaHCO3．
（2）写出下列序号之间反应的离子方程式：
①和④：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
④和⑤：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
7．目前野生动植物濒临灭绝的主要原因（　　）
A．水土流失B．森林的破坏C．自然灾害D．气候变暖
17．下列说法中正确的是（　　）
A．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D．需要加热的化学反应都是吸热反应
4．把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入1L 5mol•L-1盐酸中，充分反应后产生13.44L H2（标准状况），残留固体32g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到2L，测得其中c（H+）为0.2mol•L-1，则原混合物的总质量为（　　）
A．216gB．188gC．180gD．148g
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
B．X、Y、W三种元素的非金属性大小顺序为X＞Y＞W
C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
18．下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（　　）
A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、AlCl3C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O2、Na2S

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