Question

11．6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H⁺为 n mol，此时溶液中所含 NO₃^-物质的量为（　　）

• A． 0.28 mol
• B． 0.31 mol
• C． （n+0.2）mol
• D． （n+0.4）mol

Answer 1

分析 硝酸过量，反应后溶液中溶质为Cu（NO₃）₂、HNO₃，根据电荷守恒2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）．

解答 解：n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，硝酸过量，反应后溶液中溶质为Cu（NO₃）₂、HNO₃，反应后溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol，n（H⁺）=nmol，
根据溶液呈电中性，可知溶液中存在：2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），则n（NO₃^-）=2×0.1mol+nmol=（0.2+n）mol，
故选C．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意从溶液电中性的角度解答，也可根据N元素守恒计算．