Question

15．下列叙述正确的是（　　）
①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
②Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
③某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
⑤1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0；1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11．

• A． ①⑥
• B． ①②
• C． ③④⑥
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①pH=-lgc（H⁺），pH相等则氢离子浓度相等；
②碳酸钠溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，K_W只受温度影响，温度不变其不变；
③醋酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱；
④酚酞的变色范围为8-10；
⑤常温下，酸溶液的pH＜7；
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，说明二者的物质的量相等，则NaOH浓度为0.001mol/L．

解答 解：①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-pH，两种溶液的pH相等，所以其c（H⁺）相等，故正确；
②水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则K_w不变，故错误；
③加水稀释醋酸促进电离，但稀释过程中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释后溶液中c（H⁺）减小，所以a＜b，故错误；
④酚酞的变色范围为8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8，故错误；
⑤1.0×10^-8 mol/L盐酸接近中性，所以该溶液的pH接近7，故错误；
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，说明盐酸和NaOH的物质的量相等，则氢氧化钠浓度为盐酸的$\frac{1}{100}$，为0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故正确；故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，知道电离平衡常数与盐类水解平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是⑤，酸或碱溶液接近中性时要考虑水的电离，为易错点．