题目内容

2.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(  )
A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B.常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C.标准状况下,54g H2O中含有分子数为3NA
D.0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA

分析 A、氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价;
B、求出铁的物质的量,然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析;
C、求出水的物质的量,然后根据分子数N=nNA来计算;
D、溶液体积不明确.

解答 解:A、氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价,故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态,故不一定为2NA个,故A错误;
B、56g铁的物质的量为1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故1mol铁转移2mol电子即2NA个,故B错误;
C、54g水的物质的量为3mol,而分子数N=nNA=3NA,故C正确;
D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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