题目内容
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )| A. | 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA | |
| B. | 常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | |
| C. | 标准状况下,54g H2O中含有分子数为3NA个 | |
| D. | 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA |
分析 A、氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价;
B、求出铁的物质的量,然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析;
C、求出水的物质的量,然后根据分子数N=nNA来计算;
D、溶液体积不明确.
解答 解:A、氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价,故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态,故不一定为2NA个,故A错误;
B、56g铁的物质的量为1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故1mol铁转移2mol电子即2NA个,故B错误;
C、54g水的物质的量为3mol,而分子数N=nNA=3NA,故C正确;
D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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12.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( )
| A. | 向容量瓶中加水定容时俯视刻度线 | |
| B. | 称量时所用NaOH已经潮解 | |
| C. | 容量瓶中有蒸馏水 | |
| D. | 溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容 |
13.Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸.
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是C.
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=10-4-10-10 mol/L.
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-,HB-?H++B2-.
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是AC.
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
| 实验编号 | HA的物质的量浓度(mol/L) | NaOH的物质的量浓度(mol/L) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是C.
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=10-4-10-10 mol/L.
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-,HB-?H++B2-.
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是AC.
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
10.有甲、乙、丙三种物质:
甲:
乙:
(1)关于乙下列叙述正确的是bd
a.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和2mol NaOH反应
b.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
c.该有机物的分子式为C9H11Cl
d.该有机物在一定条件下,能发生消去反应、取代反应、氧化反应和还原反应
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$
$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
①反应Ⅰ的反应条件是光照
②其中反应II的化学方程式是
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl
(3)由甲出发合成丙的路线之一如图:

①写出反应②的化学方程式
②写出C与丙的结构简式
、
.
甲:
| 丙分子式 | C9H8O |
| 部分性质 | 能使Br2/CCl4褪色 |
a.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和2mol NaOH反应
b.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
c.该有机物的分子式为C9H11Cl
d.该有机物在一定条件下,能发生消去反应、取代反应、氧化反应和还原反应
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$
①反应Ⅰ的反应条件是光照
②其中反应II的化学方程式是
(3)由甲出发合成丙的路线之一如图:
①写出反应②的化学方程式
②写出C与丙的结构简式
17.下列说法正确的是( )
| A. | 硅酸钠溶液就是建筑行业中常用的黏合剂“水玻璃” | |
| B. | 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | |
| C. | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | |
| D. | 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
14.分析如图的能量变化示意图,确定下列热化学方程式书写正确的是( )

| A. | 2A+B=2C△H<0 | B. | 2C(g)=2A(g)+B(g)△H<0 | ||
| C. | 2 A(g)+B(g)=2C(g);△H>0 | D. | 2A(g)+B(g)=2C(g);△H<0 |
7.已知:常温下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9; Ksp(BaSO4)=1×10-10.现将1mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中,反应一段时间达到平衡(不考虑溶液体积变化),下列说法不正确的是( )
| A. | Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) | |
| B. | 该沉淀转化反应的平衡常数约为25 | |
| C. | 约有0.04 mol BaSO4溶解 | |
| D. | 反应后溶液中:c(Na+)>c (CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+) |