题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl难溶于水，是非电解质 |
| B、NaCl溶液在通电的条件下电离成Na+和Cl- |
| C、强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质溶液导电能力 |
| D、强电解质在固态或液态时，可能不导电 |
考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．氯化银在溶于水或在熔融时能电离，故是电解质；
B．电离是在溶于水或熔融时发生的，不是通电后发生的；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；
D．强电解质在固态或液态时可能不导电，因为可能未电离．
B．电离是在溶于水或熔融时发生的，不是通电后发生的；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；
D．强电解质在固态或液态时可能不导电，因为可能未电离．
解答：
解：A．氯化银虽难溶，但溶于水的部分或在熔融时能完全电离，故是电解质，且为强电解质，故A错误；
B．电离是在溶于水或熔融时发生的，不是通电后发生的，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；
D．强电解质在固态或液态时可能不导电，因为可能未电离，例如氯化钠固体、液态氯化氢，故D正确；
故选A．
B．电离是在溶于水或熔融时发生的，不是通电后发生的，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；
D．强电解质在固态或液态时可能不导电，因为可能未电离，例如氯化钠固体、液态氯化氢，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电解质与非电解质，注意电解质的强弱与导电能力的关系，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，是解答的关键．
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、澄清的石灰水与硫酸的反应OH-+H+=H2O |
| B、氧化镁与硝酸（aq）反应O2-+2H+=H2O |
| C、硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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下列说法错误的是（ ）
| A、从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L |
| B、制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） |
| C、0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为2×6.02×1023 |
| D、10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、c（NH3?H2O） | ||||
| D、n（OH-） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、工业制漂白粉的反应：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O |
| C、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑ |
| D、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
| A、硫元素的质量比为1：1 |
| B、氧元素的质量比为6：5 |
| C、电子总数之比为1：1 |
| D、物质的量之比为4：5 |
下列方法对2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应速率没有影响的是（ ）
| A、加入SO3 |
| B、容积不变，充入N2 |
| C、压强不变，充入N2 |
| D、降低温度 |
下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
| A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 |
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| C、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
| D、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 |
德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．