题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同 |
| B、Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
| C、铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
| D、常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀 |
考点：铁的化学性质,铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．Fe与氯气反应生成氯化铁，但氯水中生成的氯化铁可与过量的Fe反应；
B．硫酸铝水解显酸性；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；Fe可与FeCl3溶液反应；
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理，发生钝化．
B．硫酸铝水解显酸性；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；Fe可与FeCl3溶液反应；
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理，发生钝化．
解答：
解：A．Fe与氯气反应生成氯化铁，但氯水中生成的氯化铁可与过量的Fe反应生成氯化亚铁，则氯化物不同，故A错误；
B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别为硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝，而硫酸铝水解显酸性，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；Fe可与FeCl3溶液反应，则铁粉中混有铝粉用过量的NaOH溶液充分反应过滤除去，不能使用过量FeCl3，故C错误；
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理，发生钝化，生成致密氧化物阻止反应的进一步发生，则耐腐蚀，故D正确；
故选D．
B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别为硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝，而硫酸铝水解显酸性，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；Fe可与FeCl3溶液反应，则铁粉中混有铝粉用过量的NaOH溶液充分反应过滤除去，不能使用过量FeCl3，故C错误；
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理，发生钝化，生成致密氧化物阻止反应的进一步发生，则耐腐蚀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查fe、Al的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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