题目内容
6．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 124 g P4含有P-P键的个数为4NA | |
| B． | 12 g石墨中含有C-C键的个数为3NA | |
| C． | 12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA | |
| D． | 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA |
分析 A．每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P-P共价键个数；
B．在石墨晶体中1个C原子对应3×$\frac{1}{2}$=$\frac{3}{2}$个C-C键；
C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键；
D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si-O键．
解答 解：A．一个白磷分子中含有6个P-P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P-P键的个数为6NA，故A错误；
B．在石墨晶体中1个C原子对应3×$\frac{1}{2}$=$\frac{3}{2}$个C-C键，12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA，故B错误；
C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，故C正确；
D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si-O键，60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示．则构成原电池时b极为：正极，溶液中的Cu2+移向b极（填“a”或“b”）；构成电解池时，如果a与电源的正极相连则a极为阳极，溶液中的Cu2+移向b极（填“a”或“b”）；当电路中通过0.1mol电子时，则在阴极上生成0.05mol的铜．
、
（其中任意一种）．
1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种．分别取样进行以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
| A． | Na+ | B． | SO42- | C． | S 2- | D． | NH4+ |
11．A、B、C、D、E是五种短周期元素．已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等．甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子．
请回答下列问题：
（1）C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：H2O＞CH4
（2）元素E在周期表中的位置为第三周期VIIA族
（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：NH4+和OH-
（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（5）写出甲的电子式：
（6）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol•L-1 NaOH 溶液的体积是：80mL．
| 物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 各元素原子个数比 | A和C 1：1 | B和A 1：4 | D和E 1：3 | B和E 1：4 |
（1）C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：H2O＞CH4
（2）元素E在周期表中的位置为第三周期VIIA族
（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：NH4+和OH-
（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（5）写出甲的电子式：
（6）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol•L-1 NaOH 溶液的体积是：80mL．
某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：