题目内容

14．硫酸或硝酸在不同的情况下会显示出不同的性质．把下列现象中硫酸或硝酸所表现出来的性质填写在对应空白处．
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出酸的氧化性和酸性；
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加吸水性；
（3）把木炭放入热的浓硝酸中时，有气体放出强氧化性；
（4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性；
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硝酸强氧化性．

分析 硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应，
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，根据化合价变化判断；
（2）浓硫酸具有吸水性；
（3）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，根据元素化合价变化确定；
（4）浓硫酸具有脱水性；
（5）浓硫酸具有强氧化性，能和铁、铝在常温下发生钝化现象．

解答 解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，反应生成硫酸锌和氢气，反应生成硫酸盐，体现其酸性，且H元素的化合价降低，体现其弱氧化性，故答案为：酸的氧化性和酸性；
（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，是因浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水性；
（3）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，该反应中浓硫酸体现强氧化性，故答案为：强氧化性；
（4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑，是因浓硫酸具有脱水性，使纸中H、O元素以水的形式脱出，留下C元素，故答案为：脱水性；
（5）浓硫酸具有强氧化性，能和铁、铝在常温下发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，浓硫酸体现强氧化性，故答案为：强氧化性．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，知道浓硫酸的三大特性是解本题关键，知道吸水性和脱水性的区别，注意浓硫酸和稀硫酸性质不同点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
5．关于乙烯基乙炔（CH≡C-CH=CH2）分子的说法错误的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．该物质最多有4个碳原子在同一直线上
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．中子数为8的碳原子：814CB．氟离子的结构示意图：
C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．N2的电子式：
9．乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
A．和金属钠作用时，键②断裂
B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和HBr共热时，键④断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
19．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
A．63.8 gB．53.6 gC．46.8 gD．43.2 g
6．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C-C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是
（　　）
①分子中具有7个碳原子的芳香烃      ②分子中具有4个碳原子的烷烃
③分子中具有5个碳原子的烷烃        ④分子中具有8个碳原子的烷烃．
A．①②B．②③C．③④D．②④
9．下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H2O＜NH3．（用化学式表示）
（4）I2-、J-、L+、M2+等微粒中，半径最大的是S2-（填离子符号）．

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