Question

4．（1）写出明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中的电离方程式KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al（OH）₃胶体具有吸附性．
（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮现象的是B
A．向BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄
B．向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄
C．向NaOH溶液中滴入盐酸
写出所选项的离子反应方程式Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O   （若上题选错，该项不得分）．
（3）已知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl₂+6NaOH═NaClO₃+5NaCl+3H₂O，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl₂在标准状况下的体积1344mL．

Answer 1

分析 （1）明矾是复盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，由此可写出明矾电离的离子方程式；氢氧化铝胶体具有吸附性；
（2）向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸钡沉淀和水，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，继续加硫酸，溶液的导电性又增强；
（3）在反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，化合价由0价分别变化为+5价、-1价，结合电子与氯气的关系计算．

解答 解：（1）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用；
故答案为：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；吸附；
（2）A．向BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中离子浓度还较大，所以灯泡不会熄灭，故A错误；
B．向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故B正确；
C．向NaOH溶液中滴入盐酸，生成NaCl，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故C错误；
向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：B；Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）①在反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有$\frac{1}{3}$mol的氯气做还原剂，有$\frac{5}{3}$mol的氯气做氧化剂，该反应转移电子为5mol，化合价升高的氯元素对应的产物NaClO₃是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
②在反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，转移电子为5mol，当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl₂的物质的量为0.06mol，标准状况下的体积为1344mL；
故答案为：1344．

点评 本题考查了电离方程式、溶液的导电性、氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．