题目内容
16．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）| A． | Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 | |
| B． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 | |
| C． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 | |
| D． | Na2O2中氧的化合价为-2 |
分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．依据发生反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解答；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应中，过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂，生成1mol氧气，转移电子数都是2mol；
D．依据化合物中，各元素化合价代数和为0解答．
解答 解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
B．由方程式可知，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；
C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；
D．Na2O2中钠元素化合价为+1价，则氧的化合价为-1，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，明确过氧化钠的结构及过氧化钠与水、二氧化碳发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 | |
| B． | 原溶液中是否存在Na+无法判断 | |
| C． | 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ | |
| D． | 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
7．
密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2，P1＜P2，Q＞0 | B． | T1＞T2，P1＞P2，Q＞0 | C． | T1＞T2，P1＞P2，Q＜0 | D． | T1＜T2，P1＜P2，Q＜0 |
（1）写出明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中的电离方程式KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al（OH）3胶体具有吸附性．
11．常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.01mol•L-1的NaOH溶液，③pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 1：100：1011 | B． | 1：12：11 | C． | 14：12：11 | D． | 14：2：1 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| B． | 1mol-CH3所含的电子数为10NA | |
| C． | 在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA | |
| D． | 0.5mol苯分子中含有1.5NA碳碳单键和1.5NA碳碳双键 |
5．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
| A． | 是氧元素的一种同位素 | |
| B． | 是氧元素的一种单质，分子内含有共价键 | |
| C． | 是一种新的氧化物 | |
| D． | 是臭氧的同分异构体 |
6．选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的离子方程式．
| 物质（杂质） | 除杂试剂（化学式） | 离子方程式 |
| Na2CO3溶液（NaHCO3） | ||
| Fe（Al） | ||
| FeCl3溶液（FeCl2） |