题目内容

11．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化．
A．只有②③B．只有②③④C．只有①④D．①②③④

分析 因还原性I-＞Fe2+＞Br-，向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，可知碘离子一定被完全氧化，而亚铁离子可能全部或部分被氧化，若反应后溶液与硝酸银反应只生成白色沉淀时，可知溴离子被完全氧化，以此来解答．

解答 解：还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，可知亚铁离子已被氧化，则
①若亚铁离子部分被氧化，原溶液中的Br-没有被氧化，故错误；
②液变成血红色，可知通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化生成铁离子，故正确；
③由现象不能确定亚铁离子是否被完全氧化，则不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化，故正确；
故选B．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握还原性的强弱、氧化的先后顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）?C（g）达到平衡标志的是（　　）
A．3v正（A）=v逆（B）
B．单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．容器内的总压强不再变化
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g•mol-1，则一个A原子的实际质量是（　　）
A．M gB．$\frac{{N}_{A}}{M}$gC．$\frac{M}{{M}_{A}}$gD．$\frac{M}{2{N}_{A}}$g
19．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）
选项陈述I陈述II
ANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧
BSiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维
C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
DCO有还原性CO可用来冶炼生铁
A．AB．BC．CD．D
6．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Al3+、H+、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Ca2+、Na+、OH-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Na+
16．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有 （　　）
A．8种B．9种C．10种D．12种
3．如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是（　　）
A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复
B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
4．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是（　　）
离子K+Mg2+Ca2+NO3-H2PO4-SO42-Zn2+
$\frac{培养液浓度}{nmol•{L}^{-1}}$10.251210.251
A．Zn2+B．SO42-C．Ca2+D．H2PO4-
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定
C．无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同
D．相同状况下，相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同

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