Question

3．如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是（　　）

• A． 向甲中加入适量Cu（OH）₂，溶液组成可以恢复
• B． 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
• C． 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
• D． 甲中b极上的电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，则甲池中阳极a电极反应：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；阴极b电极反应为：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：2Mg-4e^-=2Mg²⁺；阴极d电极反应为：4H⁺+4e^-=2H₂↑；甲中发生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑，以此来解答．

解答 解：A．甲中发生2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，加入适量CuO，溶液组成可以恢复，而不是Cu（OH）₂，故A错误；
B．电解一段时间，阳极Mg溶解得Mg²⁺，阴极H⁺放电后促进水电离生成OH^-，溶液里产生Mg（OH）₂白色沉淀，故B正确；
C．当b极增重3.2g时，根据Cu²⁺+2e^-=Cu可知转移0.1mol电子，d极发生4H⁺+4e^-=2H₂↑，则生成氢气体积在标准状况下为1.12L，未指明标况，无法计算体积，故C错误；
D．甲中b极为阴极，发生的是还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度不大．