题目内容
10．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下将铝片放入浓H2SO4中 | 生成刺激性气味气体 | Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2 |
| B | 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 | 生成白色胶状物质 | Al（OH）3不溶于氨水 |
| C | 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 | 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 | 该溶液中含有Fe3+ |
| D | 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 该溶液中含有I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．常温下将Cu片放入浓H2SO4中，不反应；
B．Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，生成硫酸铵和氢氧化铝；
C．溶液先不显红色，加入氯水后变红色，说明该溶液中含有亚铁离子；
D．向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，下层呈紫红色，原溶液中存在碘单质．
解答 解：A．常温下将Cu片放入浓H2SO4中，不反应，若反应需要加热生成刺激性气味的二氧化硫，故A错误；
B．Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，生成硫酸铵和氢氧化铝，则说明Al（OH）3不溶于氨水，故B正确；
C．向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水，溶液先不显红色，说明原溶液中不存在铁离子，加入氯水后变红色，证明原溶液中含有亚铁离子，故C错误；
D．向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，下层呈紫红色，原溶液中存在碘单质，而不能说明存在I-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质及现象与反应的关系为解答的关键，注意实验的评价性分析，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
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12．在相同条件下0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的盐酸中，水的电离程度（ ）
| A． | 一样大 | B． | 后者大 | C． | 前者大 | D． | 无法确定 |
1．缩小容器容积，增大压强，下列反应所建立的平衡向左移动的是（ ）
| A． | 2NO2（g）?N2O4 | B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | C． | C（s）+O2（g）?2CO（g） | D． | H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
18．有关下列图象的分析正确的是（ ）
| A． | 图①表示在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 | |
| B． | 图②中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 | |
| C． | 图③说明HB是比HA更弱的酸 | |
| D． | 图④中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 |
2．下列反应可以一步完成的是（ ）
| A． | Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3 | B． | Cl2→HClO→HCl | C． | S→SO3→H2SO4 | D． | Si→SiO2→H2SiO3 |
19．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | Z | |
| W | Q | M |
| A． | 对应氢化物的沸点：Y＞Q，Z＞M | |
| B． | XM4的比例模型为 ，其二氢取代物有两种 | |
| C． | W的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应 | |
| D． | Y、Z的单质能分别将Q、M从它们氢化物的水溶液中置换出来 |
3．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |