题目内容

10．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A常温下将铝片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2
B向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+
D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常温下将Cu片放入浓H2SO4中，不反应；
B．Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，生成硫酸铵和氢氧化铝；
C．溶液先不显红色，加入氯水后变红色，说明该溶液中含有亚铁离子；
D．向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，下层呈紫红色，原溶液中存在碘单质．

解答 解：A．常温下将Cu片放入浓H2SO4中，不反应，若反应需要加热生成刺激性气味的二氧化硫，故A错误；
B．Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，生成硫酸铵和氢氧化铝，则说明Al（OH）3不溶于氨水，故B正确；
C．向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水，溶液先不显红色，说明原溶液中不存在铁离子，加入氯水后变红色，证明原溶液中含有亚铁离子，故C错误；
D．向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，下层呈紫红色，原溶液中存在碘单质，而不能说明存在I-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质及现象与反应的关系为解答的关键，注意实验的评价性分析，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
12．在相同条件下0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的盐酸中，水的电离程度（　　）
A．一样大B．后者大C．前者大D．无法确定
1．缩小容器容积，增大压强，下列反应所建立的平衡向左移动的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）C．C（s）+O2（g）?2CO（g）D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）
18．有关下列图象的分析正确的是（　　）
A．图①表示在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．图③说明HB是比HA更弱的酸
D．图④中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
5．0.3mol的CH4中含氢原子与10.8g水所含失误氢原子个数相等．
15．在2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+K2SO4+5O2+8H2O反应中，KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，O元素被氧化，Mn元素被还原，氧化物是O2，还原产物是MnSO4，H2SO4表现的性质是酸性，电子转移的数目是10．
2．下列反应可以一步完成的是（　　）
A．Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Cl2→HClO→HClC．S→SO3→H2SO4D．Si→SiO2→H2SiO3
19．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（　　）
X  Y Z
 W  QM
A．对应氢化物的沸点：Y＞Q，Z＞M
B．XM4的比例模型为，其二氢取代物有两种
C．W的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应
D．Y、Z的单质能分别将Q、M从它们氢化物的水溶液中置换出来
3．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网