题目内容
3．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）| A． | 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
分析 A．铁与盐酸反应生成的氯化亚铁；
B．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀．
解答 解：A．铁与盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2+=Fe2+H2↑，故A错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，二者反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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10．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下将铝片放入浓H2SO4中 | 生成刺激性气味气体 | Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2 |
| B | 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 | 生成白色胶状物质 | Al（OH）3不溶于氨水 |
| C | 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 | 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 | 该溶液中含有Fe3+ |
| D | 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 该溶液中含有I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．0.9g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55g，则这种元素是（ ）
| A． | P | B． | Mg | C． | Al | D． | Fe |
8．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用装置制取NO | |
| B． |  用装置收集NO | |
| C． |  用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 | |
| D． |  用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2•3H2O |
15．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（ ）
| A． | 所有碳原子可以共平面 | B． | 分子中有1个手性碳原子 | ||
| C． | 能与Na2CO3溶液反应 | D． | 能发生加成、取代、消去反应 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2 | |
| B． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2 | |
| C． | 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO | |
| D． | 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol |