题目内容
5．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）| A． | 醋酸与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 | |
| B． | 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是相同的 | |
| C． | MgO和Al2O3常用于制作耐高温材料，工业上采用电解此两种物质冶炼镁、铝金属 | |
| D． | 氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 |
分析 A．含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能发生水解；
B．明矾不能杀菌消毒；
C．依据工业制备镁的方法解答；
D．氯化亚铁溶液加热会水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁．
解答 解：A．含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能发生水解，醋酸是酸不能发生水解反应，故A错误；
B．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的，故B错误；
C．氧化镁熔点高，工业上电解熔融的氯化镁来制造金属镁，故C错误；
D．氯化亚铁溶液加热会水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，所以氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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16．下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（ ）
| A． | 加热氧化铝 | B． | 加热碳酸钙 | ||
| C． | 电解熔融氯化钠 | D． | 氯化钠与铝粉高温共热 |
13．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| B． | 三个容器容积：①＞②＞③ | |
| C． | 在P点，CO转化率为75% | |
| D． | 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v（CO）正＜v （CO）逆 |
20．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | PH=7的溶液 | |
| B． | 非电解质溶于水得到的溶液 | |
| C． | 由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质 | |
| D． | c （H+）=c （OH-） |
10．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．请回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g） K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g） K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K1增大、K2减小，则△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．
（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H2加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：
①下列能判断该反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②在0～20min内v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是P1＞P2＞P3．
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g） K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g） K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K1增大、K2减小，则△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．
（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H2加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n（CO）/mol | 1.0 | 0.70 | 0.45 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②在0～20min内v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是P1＞P2＞P3．
14．镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 负极的电极反应式为Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2 | |
| B． | 电池放电时，OH-向负极移动 | |
| C． | 电解质溶液可以是稀H2SO4 | |
| D． | 正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- |
15．下列有关元素性质的叙述，不正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | C、N、O、F的最高正化合价逐渐增大 | |
| C． | KOH、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐减弱 | |
| D． | SiH4、PH3、H2S、HCl的还原性逐渐减弱 |