题目内容
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+，则下列说法中正确的是（ ）
| A、铈元素主要以单质形式存在 | ||||||||
| B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O | ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ | ||||||||
D、四种稳定的核素
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．金属铈性质较活泼，在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应；
B．由Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，应为CeI3；
C．电荷不守恒；
D．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．
B．由Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，应为CeI3；
C．电荷不守恒；
D．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．
解答：
解：A．金属铈性质较活泼，在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以铈元素主要以化合态形式存在，故A错误；
B．由Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，应为CeI3，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C错误；
D．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，这几种原子属于同一种元素，且质子数相同、中子数不同，所以互为同位素，故D正确；
故选D．
B．由Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，应为CeI3，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C错误；
D．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，这几种原子属于同一种元素，且质子数相同、中子数不同，所以互为同位素，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应、同位素、离子方程式的书写等知识点，侧重考查基本概念基本理论，正确理解题给信息是解本题关键，易错选项是B．
练习册系列答案
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